FenBilimleri Dersi Ö retim Program 42 F.7.3.3. Enerji Dönüşümleri Önerilen Süre: 8 ders saati Konu / Kavramlar: Enerjinin korunumu, sürtünme ile kinetik enerji kaybı, hava ve su direnci F.. Kinetik ve potansiyel enerji türlerinin birbirine dönüşümünden hareketle enerjinin korunduğu sonucunu çıkarır. F.7.3.3.2. FENBİLİMLERİ 7. SINIF 2. DÖNEM 1. YAZILI SORULARI (11) " C6H12O6 " formülü ile yazılan bileşik ile ilgili aşağıdaki bilgilerden hangisi yanlıştır? 10. Bilgi: Güneş enerjisinden günlük yaşamda ve teknolojinin birçok alanında faydalanmaktayız. - Güneş panelleri sayesinde evlerimizde sıcak su kullanılabilmektedir 7Sınıf: 8.Sınıf: Fotograflar: Dosya indir: iletisim: OKS: Yeni SBS: 6.SINIF: 7.SINIF: 8.SINIF: 8.SInIf:Genetik: Kimyasal denklemlerde giren ve çıkan maddeler formüllerle gösterilir.Örneğin kömür yanarken içindeki karbon havadaki oksijenle birleşir ve karbon dioksit gazı açığa çıkar. Bu olaya ilişkin tepkime denklemi 2 Formülleri verilen bileşiklerin hangi elementlerden oluştuğunu ve atom sayılarını yazınız. Cevap: CH 4 Karbon ve hidrojen 5 tane. NH 3 Azot ve hidrojen – 4 tane. NaF Sodyum ve flor , 2 tane C 6 H 12 O 6 Karbon, hidrojen ve oksijen – 24 tane. 3. Karbondioksit, kalsiyumoksit, sodyum klorür, hidrojen klorür ve kükürtdioksidin 7Sınıf Fen Bilimleri Saf Madde ve Karışımlar / Saf Maddeler Test (4 Seçenekli) Test Soruları Sayfa 3 ve cevapları, Deneme Sınavı ol, Yazılı sınav yap Formülü HCI olabilir. C) Bir bileşik molekülüdür. D) Saf bir maddedir. Soru 58. Bileşiklerle ilgili; I. Moleküler yapılı olmayabilirler. cash. Nötr olan atomların her zaman proton sayıları ile elektron sayıları birbirine eşit olmaktadır. Atomlar kararlı hale geçmek adına elektron alıp verme işlemi yapabilmektedirler. Böyle durumlarda atomun proton ve elektron sayısı arasındaki eşitlik de bozulmuş olur. Bu şekilde ortaya çıkan taneciğe ise iyon ismi verilmektedir. Nötr olan atomlar elektron aldıkları durumlarda - yük ile yüklenmektedirler. Elektron verdiklerinde ise + yük ile yüklenmektedirler. İşte, bileşik ve iyonlar konu atomdaki elektron sayısı daha çok ise - yüklü iyon şeklinde adlandırılmaktadır. Eğer atomdaki proton miktarı daha fazla ise atom + yüklü iyon şeklinde adlandırılmaktadır. Negatif şekilde yüklü olan iyonlara anyon ismi verilirken, pozitif olanlara ise katyon ismi verilmektedir. Bileşik ve İyonlar Birçok anyon ve katyon tek atomlu olurken birçoğu da çok atomlu yapı sergilerler. Atomlar çoklu şekillerde pozitif ya da negatif yüke sahip olabilir. Bu tarz atomlara çok atomlu iyon ismi verilmektedir. Çok atomlu iyonların, iyon yükleri bütün bir grubun iyon yükü şeklinde ifade edilmektedir. Bileşik Formülleri Doğada pek çok değişik türde madde olduğu bilinmektedir. Bu maddelerden çok az bir kısmı doğada element şeklinde var olmaktadır. Çoğu bileşik şeklinde ya da farklı madde formlarında bulunmaktadır. Değişik atomlar bir araya gelip farklı bir maddenin oluşmasını sağlayabilirler. Bu oluşum esnasında atomlar arasındaki bağlar değişmekte ve yerine yeni bağlar oluşmaktadır. Değişik türdeki elementlerin atomlarının bir araya gelmesi ve yeni bir madde oluşturmasına bileşik ismi verilmektedir. Örnek verecek olursak su H2O oksijen ile hidrojen atomlarının bir araya gelmesi sayesinde oluşmuştur. Su maddesi oksijen ve hidrojenin özelliklerinden farklı özelliklere sahip bir maddedir. Sodyum ve İyon elementlerinden sodyum iyodur isimli bileşik oluşmaktadır. Bu bileşiğin formülü ise NaI şeklindedir. Bu bileşik sodyum ile iyot elementlerinin özelliklerinden farklı bir özellikte maddedir. Sodyum elementinin rengi gridir ve kesici bir aletle kesilebilecek kadar yumuşak bir elementtir. İyot elementinin rengi siyahtır ve katı bir özellik göstermektedir. Sodyum iyodür bileşiğinin rengi ise beyazdır ve bileşik katı formdadır. Bileşik dediğimiz kavram çok sayıdaki atomun bir araya gelerek yeni bir madde üretmesi şeklinde olmaktadır. Örneğin şeker maddesi karbon C, Oksijen O ve Hidrojen H elementlerinden oluşmaktadır. Formülü de C6H12O6 şeklindedir. Bu atomlar belirli oranlara göre birleşerek şeker bileşiğini oluşturmaktadır. Elementlerin bazıları molekül yapısında bulunmaktadır. Bunlara örnek olarak hidrojen, oksijen ve iyot verilebilmektedir. Bir kısmı da atomik yapı da bulunur. Bunlara da demir, bakır ve sodyum örnek verilebilmektedir. Bileşik formları da molekül yapısı şeklinde ya da molekül yapısız formlara sahip olabilmektedir. Karbondioksit CO2, Amonyak NH3 moleküler yapıdaki bileşiklere örnek gösterilebilmektedir. Sodyum klorür NaCl ise molekül yapısında olmayan bileşiklere örnek olarak gösterilebilemektedir. Bileşik formülüne baktığımız zaman bileşikleri oluşturan elementleri görebiliriz. Bunun yanında elementlerin atom sayılarını belirlemek de mümkündür. Bunun dışında bileşikleri yazarken de elementler ve bir arada bulunan atom sayılarını da yazmaktayız. Örnek verecek olursak; SO2 isimli bileşik de 2 adet oksijen ile bir adet kükürt bir araya gelerek üç atom ile bir bileşik oluştuğunu söylemek mümkündür. İki oksijen ve bir kükürdün bir araya gelmesi ile kükürtdioksit isimli bileşik meydana gelmiştir. Bileşikler saf madde olarak isimlendirilmektedir. Bunun yanında homojenlik özelliği de bulunmaktadır. Bileşiklerin belirli bir formülleri de bulunmaktadır. Bileşiklerin erime noktaları ve kaynama noktaları belirli bir sıcaklık da gerçekleşmektedir. Bileşikler elementlerin kimyasal tepkimeleri sonucunda oluşan maddelerdir. Bir bileşik oluşabilmesi için en az iki elementin bir araya gelerek bağ oluşturması gerekmektedir.

7 sınıf fen ve teknoloji bileşikler ve formülleri